Test di Ammissione all'Università

Gilietta91 · Inviato: **Gio Set 01, 2011 10:22 am** Oggetto:

Indica quale è la pressione osmotica a 0°C di una soluzione di urea allo 0,5 % p/V sapendo che il P.M. dell’urea è uguale a 60:

A 0,867 atm

B 200 mm H₂O

C 1870 mm H₂O

D 800 mm Hg

E

1,867 atm

se io applico la formla P(osm)V=nRT, il volume sarebbe 10mL, n me lo calcolo facendo i grammi sul PM, la T la trasformo in kelvin ed R è la costante... solo che non mi ridà... help!!

negro91 · Inviato: **Gio Set 01, 2011 12:39 pm** Oggetto:

Devi passare da percentuale peso/volume a molarità quindi 0.5 vuol dire 0.5 g su 100 mL quindi le moli sono 0.5/60 mentre il volume è 0.1 L . P = M R T = 0.083 M * 0.0821 L*atmmol* K * 273 K = 1.87 atm risposta E

Gilietta91 · Inviato: **Gio Set 01, 2011 1:10 pm** Oggetto:

e la formula che ho usato io non si usa?

negro91 · Inviato: **Gio Set 01, 2011 1:15 pm** Oggetto:

La formula è identica. Penso che tu abbia errato la conversione della concentrazione da p/v a M

Gilietta91 · Inviato: **Gio Set 01, 2011 1:39 pm** Oggetto:

ah okok grazie mille...

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