Test di Ammissione all'Università

L'acido propandioico corrisponde alla struttura:

-CH3-CH2-CH2-COOH

-NESSUNo

-HO-CH2-CH2-COOH

-CH3-CH2-COOH

-HOOC-CH2-COOH

Scusate ma come faccio a capire una risposta del genere?  bisogna saperlo o ci si può arrivare?

grazie

Dovrebbe essere l'ultima la risposta esatta:

la desinenza -oico indica gli acidi carbossilici, caratterizzati dal gruppo funzionale -COOH (gruppo carbossilico), essendo acido PROPANdioico significa che la catena carbonilica è composta da 3 atomi di carbonio, infine quel -di- ti indica che di gruppi carbossilici ce ne sono due. Credo sia la spiegazione corretta

Molto gentile .. faccio fatica però a ricordarmi caratteristiche dei singoli elementi..

anche per questa, come si fa ad arrivarci?

Quali delle soluzioni acquose è acida?

-Acetato di potassio

-Bicarbonato di sodio

-Cloruro di potassio

-Acetato di sodio

-Nessuno delle altre

Nessuno dei primi quattro varia il pH di una soluzione acquosa quando viene posta in essa, perchè sono sali (i più li riconosci dalle desinenze -ito -ato, anche il cloruro di potassio è un sale, derivante da HCl) e per definizione i sali si dissociano in acqua senza variare la concentrazione idrogenionica (H⁺).

gentilissimo sei molto gentile e bravo

potessi averti qui penso che ci metterei 10minuti a capire quello che stento a capire in ore 

Addirittura ??!?! No dai non esageriamo proprio Potessi avermi lì probabilmente ti confonderei ancora di più con tutta l'ansia che c'ho XD

no veramente ho lacune immense di chimica..

vedo che il ph lo chiedono spesso quindi vorrei capire bene... questo come si risolve?

Miscelando volumi uguali di soluzioni equimolari di Hcl a PH=2 e di NaOH a PH = 2 si ottiene una soluzione avente:

poh 2

ph 2

ph 7

ph 4

poh 4

Il risultato è che la soluzione sarà neutra, volumi uguali di soluzioni contenenti la stessa quantità di acido l'una e di base l'altra si neutralizzando a vicenda dando un pH=7 (si chiamano queste, reazioni di neutralizzazione).

Ora non sto qui a spiegarti cos'è il pH e come lo si calcola, è spiegato abbastanza bene su tutti i libri di preparazione per i test, per quanto riguarda poi gli esercizi, ti consiglio di leggerti bene anche il capitolo sulle soluzioni in generale, su cosa sono molarità, molalità ecc così puoi facilmente calcolare la quantità (espressa in moli) di un acido o di una base e quindi risalire al pH della soluzione (di solito gli esercizi dei test sono fatti con acidi e basi forti, che si dissociano completamente in acqua, quindi la concentrazione di H⁺ e OH^- corrisponde proprio alle moli del composto da cui derivano).

grazie ancora

in questa

La normalità di una soluzione acquosa di Ca(OH)2    0,5 M è

5N

30N

1N

0,5N

0,25N

sapendo che la normalità è molarità/volume.. come faccio io a sapere il volume?

RyvBoy ha scritto:

grazie ancora in questa La normalità di una soluzione acquosa di Ca(OH)2    0,5 M è 5N 30N 1N 0,5N 0,25N sapendo che la normalità è molarità/volume.. come faccio io a sapere il volume?

Credo che la risposta sia 1N (corrggimi se sbaglio). Per il volume basta che ipotizzi che sia uguale a 1l . Se invece hai dubbi sugli equivalenti consulta questo topic dove vengono spiegati

http://www.ammissione.it/forum/viewforum-nc-f-20.html