Test di Ammissione all'Università

Forse è un po' difficilina cm domanda ed è improbabile la chiedano al test(visto le banali domande sulle pile degli ultimi anni), ma nn si sa mai, meglio impararsi tutto

Calcolare quanti grammi di cadmio si depositano al catodo per via elettrolitica, se nella cella contenente CdCl₂ fuso passano 6 A per 15 minuti

davi91 ha scritto:

Forse è un po' difficilina cm domanda ed è improbabile la chiedano al test(visto le banali domande sulle pile degli ultimi anni), ma nn si sa mai, meglio impararsi tutto Calcolare quanti grammi di cadmio si depositano al catodo per via elettrolitica, se nella cella contenente CdCl2 fuso passano 6 A per 15 minuti

Catodo indica Riduzione e Anodo Ossidazione (il trucco per non scambiare è accoppiare le consonanti e le vocali).

La reazione di riduzione del Cadmio bivalente è la seguente:  Cd²⁺ + 2e^- ---> Cd

Il problema è quindi semplicemente stechiometrico e si risolve trovando le MOLI di elettroni che giungono al catodo in quel preciso periodo di tempo. Le moli di elettroni si ottengono dividendo la carica totale che giunge al catodo per la costante di Faraday (una sorta di peso molecolare per gli elettroni). A sua volta la carica totale si ottiene moltiplicando l'intensità di corrente per il tempo espresso in secondi.

Vediamo nel dettaglio: Q = I * t = 6 A * 15 min * 60 s/min = 5400 C

                                    n elettroni = 5400 C / 96500 C/mol = 0.056 mol

                                  ergo con 0.056 mol di elettroni si formeranno la metà di queste moli di Cadmio ovvero 0.028 mol

       per ottenere ora i grammi basta moltiplicare per la massa molare del cadmio: grammi = 0.028 *112 g/mol = 3.136 g

 Spero che l'elettrolisi di sali fusi sia più chiara ora ciaoooo